Question

calculese la densidad del H2s gaseoso (m=34.1 kg/kmol) a 27°c y 200 atm, considerandolo como gas ideal
resp: 2.76 kg/m3

Answer 1

200atm= 20265000Pa
27°C = 300.15K
PV=RT
densidad = 1/V
V=(RT)/P
V= (8.314[Pa*m^3/K*mol] * 300.15 [K])/(20265000[Pa])
V=1.231407x10^-4 [m^3/mol] * 1000
V= 0.1231407 [m^3/kmol] / 34.1
V= 3.611164223x10^-3 [m^3/kg]
Densidad= 1/V
Densidad= 276.92 [kg/m^3]