Si un gas a 300°k y 1000 pascales se "calienta " y pasa a 600°k ¿Cual es su nueva presión? * En este caso depeja P de la ecuación 2 donde el volumen es constante.
Es urgente!!!lo necesito ya!!! porfa
Respuestas
Respuesta:
Capítulo 19. Propiedades térmicas de la materia
Leyes generales de los gases
19-1. Un gas ideal ocupa un volumen de 4.00 m3 a una presión absoluta de 200 kPa. ¿Cuál será la nueva presión si el gas es comprimido lentamente hasta 2.00 m3 a temperatura constante?
PV
1 1 = PV
2 2 ; P2 =
PV
(200 kPa)(4.00 m3 )
1 1
=
V2
(2.00 m3 )
P2 = 400 kPa
19-2. La presión absoluta de una muestra de un gas ideal es de 300 kPa a un volumen de 2.6 m3.
Si la presión disminuyera a 101 kPa a temperatura constante, ¿cuál sería el nuevo volumen?
PV
(300 kPa)(2.6 m3 )
1 1
PV
V2 =
=
1 1 = PV
2 2;
P2
(101 kPa)
V2 = 7.72 m3
19-3. Doscientos centímetros cúbicos de un gas ideal a 20º C se expande hasta un volumen de
212 cm3 a presión constante. ¿Cuál es la temperatura …ver más…
P1 = 30 lb/in2 + 14.7 lb/in2 = 44.7 lb/in2
T1 = 273º + 4º = 277 K; T2 = 273º + 50º = 323 K
P1 P2
PT
(44.7 lb/in 2 )(323 K)
= ; P2 = 1 2 =
= 52.1 lb/in 2
T1 T2
T1
(277 K)
P2 = 52.1 lb/in2 – 14.7 lb/in2 = 37.4 lb/in2;
P2 = 37.4 lb/in2
19-13. Una muestra de 2 L de gas tiene una presión absoluta de 300 kPa a 300 K. Si tanto la presión como el volumen se duplican, ¿cuál es la temperatura final?
PV
PV
PV T (600 kPa)(4 L)(300 K)
1 1
= 2 2 ; T2 = 2 2 1 =
T1
T2
PV
(300 kPa)(2 L)
1 1
T2 = 1200 K
La masa molecular y la mol
19-14. ¿Cuántas moles hay en 600 g de aire? Nota: M = 29 g/mol.
n=
m
600 g
=
;
M 29 g/mol n = 20.7 mol
19-15. ¿Cuántas moles de gas hay en 400 g de nitrógeno gaseoso? (M = 28 g/mol.) ¿Cuántas moléculas hay en esta muestra?
n=
m
400 g
=
;
M 28 g/mol
n = 14.3 mol
n=
N
NA
N = nN A = (14.3 mol)(6.023 ! 1023 moléculas/mol) ;
N = 8.60 × 1024 moléculas
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Tippens, Física, 7e. Manual de soluciones. Cap. 19
Copyright Glencoe/McGraw-Hill. Derechos reservados
19-16. ¿Cuál es la masa de una muestra de 4 mol de aire? (M = 29 g/mol) n= m
; m = nM = (4 mol)(29 g/mol);
M
m = 116 g
19-17. ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso (M = 2 g/mol) hay en 3.0 moles de hidrógeno?
¿Cuántos gramos de aire (M = 29 g/mol) hay en 3.0 moles de aire? n= m
; m = nM = (3 mol)(2 g/mol);
M
m = 6.00 g n= m
; m = nM = (3 mol)(29 g/mol);
M
Explicación:
Si me das corona lo dejo si no lo borro :V