Question

Cuantas moléculas hay en la siguiente sustancia?

-- 0,1 moles de CCI

Answer 1

Las moléculas están formadas por átomos 1 molécula de CO2 está formada por: 1 átomo de C y 2 átomos de O 1 molécula de O2 está formada por: 2 átomos de O 1 molécula de H2O está formada por: 2 átomos de H y 1 átomo de O 1 molécula de H2SO4 está formada por: 2 átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O Debido a que los átomos y moléculas son muy pequeños sólo podemos medir un número muy grande de estos. Por ello utilizamos la cantidad de sustancia, magnitud cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol. Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene el mismo número de unidades elementales que átomos existen en 12 gramos de C-12. Dicho de otro modo: 1 mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene 6,022.10 23 partículas. Así, podríamos decir que: 1 mol de huevos contiene 6,02.10 23 huevos 1 mol de garbanzos contiene 6,02.10 23 garbanzos 1 mol de átomos de S contiene 6,02.10 23 átomos de S 1 mol de átomos de O contiene 6,02.10 23 átomos de O 1 mol de moléculas de agua contiene 6,02.10 23 moléculas de agua 1 mol de moléculas de CO2 contiene 6,02.10 23 moléculas de CO2 La fórmula de una molécula nos da la proporción de partículas que la componen. Así, como ya hemos dicho más arriba: 1 molécula de CO2 está formada por: 1 átomo de C y 2 átomos de O Pero esta proporción también se mantiene cuando trabajamos con cantidades de partículas más grandes, por ejemplo 1 mol. Así: 1 mol de moléculas de CO2 contiene: 1 mol de átomos de C y 2 mol de átomos de O 1 mol de moléculas de NH3 contiene: 1 mol de átomos de N y 3 mol de átomos de H Se denomina masa molar de una sustancia a la masa (en gramos) de 1 mol de dicha sustancia. Por ello, se cumple que: m = n . Mm donde m = masa de la sustancia n = cantidad de sustancia y Mm = masa molar Ejemplos: 6 g de carbono ( C) contienen: n ( C) = m ( C) / M ( C) = 6 g / 12 g mol -1 = 0,5 moles de át. de carbono 4 g de oxígeno (O) contienen: n(O) = m(O) / M(O) = 4 g / 16 g mol -1 = 0,25 moles de átomos de O 4 g de oxígeno (O2 ) contienen: n(O2 ) = m(O2 ) / M(O2 ) = 4 g / 32 g mol -1 = 0,125 moles de moléculas de O2 3 g de hidrógeno (H) contienen: n(H) = m(H) / M(H) = 3 g / 1 g mol -1 = 3 moles de átomos de hidrógeno 3 g de hidrógeno (H2 ) contienen: n(H2 ) = m(H2 ) / M(H2 ) = 3 g / 2 g mol -1 = 1,5 moles de moléculas de H2 Ejemplo: Si tenemos 51 g de amoniaco, calcula cuántos átomos hay de H y qué masa es de N En primer lugar es necesario formular el amoniaco ---> NH3 (su masa molar será 17 g/mol) Por tanto podemos calcular a qué cantidad de sustancia equivalen los 51 g de amoniaco m 51 g n = ----------- = ------------ = 3 mol de NH3 Mm 17 g/mol Por tanto en los 3 moles de NH3 habrá 3 moles de átomos de N y 9 moles de átomos de H Centrándonos en el hidrógeno, como sabemos que en 1 mol de átomos hay 6,022.10 23 entonces tendremos que en los 9 moles de átomos de H nº átomos H = 9 mol . 6,022.10 23 átomos/mol = 5,4.10 24 átomos de H Fijándonos ahora en el N, hemos visto que hay 3 moles de átomos de N. Como sabemos que la masa molar del N es 14 g/mol, entonces m(N) = n. Mm = 3 mol . 14 g/mol = 42 g de N es decir de los 51 g de amoniaco 42 g son de N

Answer 2

 1 mol ------  6.022 x 10²³  moléculas
0.1 mol -----            x
 
           x = 6.022 x 10²² moléculas