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NOMENCLATURA Por: Licda. Alicia Ávalos
2. Enlace Químico Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.
3. Enlace iónico Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico.
4. Enlace covalente Dos electrones son compartidos por dos átomos
5. Tipos de enlace Sencillo Múltiple Doble
6. Sencillo Los átomos se unen para formar un par de electrones.
7. Enlace doble Dos átomos comparten dos pares de electrones.
8. Enlace triple o múltiple Se comparten tres pares de electrones.
9. Moléculas y iones La mayor parte de la materia esta compuesta por moléculas o iones. Excepto el grupo 8 “A” son átomos sencillos
10. Moléculas Es un agregado de por lo menos dos átomos unido por un enlace químico. Ejemplo: H2
11. Molécula diatómica Contiene dos átomos
12. Moléculas poliatómicas Contienen más de dos átomos
13. Iones Átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa
14. Formulas químicas Expresan la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos
15. Formulas químicas Dos tipos: moleculares y empíricas
16. Formula molecular Indica el número exacto de átomos de cada elemento que esta presente en una sustancia. Ejemplos: O3, H2O
17. Modelos moleculares Es una forma efectiva para visualizar las moléculas
18. Formulas empíricas Indica los elementos presentes y su proporción mínima Ejemplo: H2O2 La proporción de átomos de hidrógeno es 2 y átomos de oxígeno es 2. 2:2 ó 1:1
19. Ejemplo: Hidracina NH2 La relación entre el nitrógeno e hidrógeno es 1:2
20. Formulas de los compuestos iónicos Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo general son las mismas que sus formulas empíricas debido a los compuestos iónicos Ejemplo: NaCl
21. Bromuro de potasio catión K+ y el anión Br- Se combinan y forman el compuesto iónico bromuro de potasio. La suma de las cargas es +1 + (- 1) = 0 de modo que no es necesario escribir subíndices. KBr
22. Yoduro de Zinc El catión Zn2+ y el anión yoduro I- se combinan para formar yoduro de zinc. La suma de las cargas de un ion ZN2+ y un ion I- es +2 + (-1) = +1 Para que la suma sea cero se debe multiplicar por 2 la carga -1 del anión y agregar un subíndice 2 al símbolo del yodo. ZnI2
23. Óxido de Aluminio El catión Al3+ y el anión oxígeno O2- La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0
24. Nomenclatura de los compuestos Compuestos inorgánicos Compuestos orgánicos
25. Compuestos orgánicos Contienen carbono Combinados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre.
26. Compuestos inorgánicos Están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante
27. Número de oxidación o valencia Es la cantidad de electrones que un átomo es capaz de dar o recibir. Es el responsable de la ley de las proporciones definidas Ejemplo: el hidrógeno tiene valencia de +1 el oro tiene valencias de +1 y +3
28. Compuestos binarios Oxigenados Hidrogenados Sin oxígeno Sin hidrógeno
29. Oxigenados Óxidos Anhídridos Peróxidos
30. Hidrogenados Hidrácidos Compuestos especiales Hidruros
31. Sin oxígeno y sin hidrógeno Sales binarias II Aleaciones
32. En el sistema Stock se nombra óxido de metal y coloca entre paréntesis la valencia del metal con numerales romanos.
33. En el sistema estequiométrico nombra al compuesto tal como aparece e la formula escrita usando los prefijos Mono, di, tri, tetra, etc. El prefijo mono puede omitise
34. Estequiométrico o Sistemático Se agrega la terminación ico u oso
35. Óxidos Unión de un metal con oxígeno El oxígeno utiliza valencia -2 El metal utiliza las valencias 2, 3, 4
36. Óxidos Para nombrarlos se utiliza la palabra óxido seguido del nombre del metal con las terminaciones: Ico si el metal usa su valencia más grande Oso si el metal usa su valencia más pequeña Si el metal tiene una sola valencia puede terminarse con ico o simplemente óxido de
37. Óxidos Formula Tradicional Funcional Clásico Stock Sistemático o Estequiométrico Fe2O3 Óxido Férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro PtO2 Óxido pPlatínico Óxido de platino (IV) Dióxido de (mono) platino NiO Óxido Niqueloso Óxido de Niquel (II) (mono) óxido de (mono) níquel Al2O3 Óxido Alumínico Óxido de Aminio Óxido de Aluminio (III) Trióxido de Dialuminio
38. Elementos cuyo nombre cambia al agregarles ico y oso: Nombre ICO OSO Manganeso Mangánico Manganoso Hierro Férrico Ferroso Cobre Cúprico Cuproso Plata Argéntico ----------------- Oro Aurico Auroso Silicio Silícico ------------------ Estaño Estánnico Estannoso Plomo Plúmbico Plumboso Nitrógeno Nítrico Nitroso Arsénico Arsenícico Arsenicoso Azufre Sulfúrico Sulfuroso