Question

2. El HCl se combina con el óxido de manganeso (IV) para formar cloruro de manganeso (II), agua y cloro gaseoso.

a. Calcula cuantas moles de agua se formarán a partir de 20g de óxido de manganeso.
b. Calcula cuántos gramos de óxido de manganeso se necesitan para obtener 5,67g de cloro.

Answer 1

Se pide calcular el número de moles de agua

Para ello se parte de la reacción

4HCl + MnO2_____ Cl2Mn+ 2H2O+Cl2 g

La relación estequiométrica indica

1 mol de MnO2 _____ 2 mol de H2O

Mol de MnO2 resulta de :  masa dividida entre Peso molecular

PM de MnO2= 54,94+16*2= 86,94 g/mol

Moles MnO2=20g/86,94g/mol=0,23mol

*Mol H2O= 2*0,23=0,46 mol*

B)1 moles de O2Mn _______1  mol de Cl gas

Mol de cloro gas= masa / PM

Peso molecular= 2*35,5 g/ mol=71 g/ mol

Moles cloro gas=5,67/71 g/ mol=0,08/ mol

Mol MnO2=0,08 mol

masa=moles*PM

PM 86,94 g/mol

*Masa=0,08 mol*86,94 g/mol= 6,96 g*.