Question

se tiene 130cm3 de cloruro de hidrogeno medidos a 17c y 860mmhg que molaridad tendra la solución

Answer 1

La molaridad de una solución se define como los moles por litro M = n/L. Los litros que ocupa la disolución son fáciles de obtener, debido a que nos dan el volumen que ocupa, 130cm3, se convierte a litros sabiendo la relación que dice que 1000cm3 = 1L, por lo tanto:  130cm3(1L/1000cm3)=0,130L.

Para calcular los n moles de HCl(g) (Cloruro de hidrógeno) se utiliza la ecuación del gas ideal PV = nRT, reordenando la ecuación en función de la incógnita "n" se obtiene: n = (PV)/(RT) donde P es la presión de la disolución, V el volumen que ocupa, R la constante de los gases y T la temperatura absoluta expresada en grados Kelvin. La presión es 860mmhg lo cual sabiendo que 1atm = 760mmhg, convertimos los mmhg a atm utilizando la conversión 860mmhg * (1atm/760mmhg) = 1,13atm. El volumen de la solución debe ser expresado en litros y es el previamente cálculado (0,130L). La constante de los gases para la presión expresada en atmosfera, el volumen en litros y la temperatura en grados kelvins tiene un valor de 0,082(atm*L/K*mol). La temperatura absoluta (en grados kelvin) se obtiene al sumarle 273,15 a los grados centigrados(en este caso son 17°C), en este caso sería: Temp. Absoluta = 17 + 273,15 = 290,15K.

Ahora al sustituir los valores númericos en la ecuación para calcular los moles de cloruro de hidrógeno en la solución gaseosa:

n = (1,13atm*0,130L)/(0,082(atm*L/K*mol)*290,15K) = 23,79 moles de HCl

Ahora bien, sustituyendo en la expresión de molaridad:

M = 23,79moles/0,130L = 183M, por lo tanto la solución contiene 183moles/L. Disculpa si me alargue un poco pero traté de ser específico, espero te sirva, ¡Suerte!.