Question

Los átomos neutros X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
X = 1s22s22p1
Y = 1s22s22p5
Z = 1s22s22p63s2
a. indica el grupo y el período en el que se encuentran.
b. ordénalos de menor a mayor electronegatividad.
c. ¿cuál es el de mayor electronegatividad? Gracias

Answer 1

X = 1s2  2s2  2p1

Z = 5 (BORO)

PERIODO = 2

GRUPO =  IIIA (3A)

VALENCIA = 3

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,04

Y = 1s2 2s2 2p5

Z =  9 (FLÚOR)

PERIODO = 2

GRUPO = VIIA (7A)

VALENCIA = -1

ELECTRONEGATIVIDAD = 3,98

Z = 1s2  2s2  2p6  3s2

Z = 12 (Magnesio)

Periodo = 3

Grupo = II2 ( 2A)

VALENCIA = 2

ELECTRONEGATIVIDAD = 1.31

c)  Magnesio = 1.31

     Boro = 2.04

     Flúor = 3.98

d) flúor = 3.98