Question

La reacción de combustión de la hidracina NH2 -NH (l) utilizada como combustible en los cohetes espaciales, proporciona N2 y H2O. Calcula el volumen de N2 medido en condiciones normales que se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1,5 kg de oxígeno

Answer 1

1) Reacción química:

NH2 - NH2 + O2 -> N2 + 2 H2O

2) Relaciones molares estequiométricas:

1mol N2H4 : 1mol O2: 1 mol N2 : 2 mol H2O

3) Conversión de las cantidades de reactantes a moles

1 kg NH2-NH2

masa molar: 2*14 g/mol + 4*1g/mol = 32 g/mol

# mol = 1000 g / 32 g/mol = 31.25 mol N2H4

1.5 kg O2

masa  molar: 2*16g/mol = 32 g/mol

# de mol = 1500g / 32 g/mol = 46.875 mol O2

3) Reactivo limitante: N2H4 = 31.25 mol N2H4

4) Cantidad de N2 producido

1 mol N2H4 produce 1 mol de N2, por tanto 31.25 mol de N2H4 producirán 31.25 mol de N2.

5) Conversión a volumen

Condiciones normales => 31.25 mol * 22.4 litro / mol = 700 litros

Respuesta: 700 litros de N2