Question

Si la energía asociada a la 1ª órbita de Bohr es -13,6 eV, calcule la energía asociada a la 4ª órbita de Bohr, expresándola en Julios.

Answer 1

El ejercicio que te plantean es, en realidad, muy fácil de hacer.

Según el modelo de Bohr, la energía asociada a una órbita sigue la ecuación:

$E = \frac{m_e\cdot e^4\cdot Z^2}{8\epsilon_0^2h^2n^2}$

Puede parecer complicado tener que aplicar esta ecuación pero el dato que te dan de la primera órbita, es decir, del valor de E cuando n = 1, es el que simplifica la tarea.

Observa que todo lo que acompaña al valor de "n" en la ecuación es CONSTANTE para un mismo átomo, por lo tanto lo único que varía en tu problema es el valor de "n", que está al cuadrado. El valor de la energía para cuando n = 4 es:

$E_4 = \frac{E_1}{4^2} = \frac{-13,6\ eV}{16} = \bf -0,85\ eV$