Question

se tienen las siguientes bases:x tiene un a oh de 1.0*10-2m y z tiene una oh de 1.0*10-6m a. que solucion es mas basica b. cual es el ph de cada una de las bases c. cual es el poh de cada una de las bases

Answer 1

a) Será más básica cuanto mayor sea la concentración de $OH^-$ que te dan. Como tienen exponente negativo, el valor mayor es $1\cdot 10^{-2}\ M$, por lo que X será más básica que Z.

c) El pOH se define como: $pOH = -log\ [OH^-]$. Hacemos el cálculo:

$pOH_{(X)} = -log\ 10^{-2} = \bf 2$
$pOH_{(Z)} = -log\ 10^{-6} = \bf 6$

b) Se cumple que la suma del pH y pOH ha de ser igual a 14:

$pH_{(X)} = 14 - 2 = \bf 12$
$pH_{(Z)} = 14 - 6 = \bf 8$