Question

el argón en la naturaleza tiene tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las abundancias siguientes: 0,34% de ar36; 0,07% de ar38 y 99,59% de ar40. determinar el peso atómico del argón a partir de estos datos

Answer 1

Basta con hacer la media ponderada de las masas isotópicas y sus abundancias relativas:

$A_{Ar} = \frac{0,34\cdot 36 + 0,07\cdot 38 + 99,59\cdot 40}{100} = \bf 39,985\ u$

Answer 2

El peso atómico del Argón a partir de sus isótopos es: 39.985

Datos:

0.34% de Ar³⁶

0.07% de Ar³⁸

99.59% de Ar⁴⁰

Explicación:

El peso atómico del argón se puede hallar mediante la siguiente fórmula:

P = (A₁ X₁ + A₂ X₂ + A₃ X₃) / 100

En donde P es el peso atómico

A₁, A₂ y A₃ son las masas de cada isótopo

X₁, X₂ y X₃ son los porcentajes de abundancia de cada isótopo

Reemplazando los datos:

P = (36*0.34 +38*0.07 +40*99.59) / 100

P=(12.24+2.66+3983.6)/100

P=3998.5/100

P=39.985

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