Question

calcula la molaridad de una disolucion obtenida al mezclar 12g de acido sulfuricoH2SO4, en suficiente agua para obtener 300mL de disolucion

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

mol = masa/Mm

mol = 12 g/ 98 g/mol = 0.1224 mol

M = mol soluto / V  (L)

v = 300 /1000 = 0.300 L

M =0.1224 mol / 0.300 L

M =0.408 g/mol

Answer 2

La molaridad de la disolución obtenida al mezclar ácido sulfúrico con agua es: 0.41 M

Datos:

Molaridad=?

Masa soluto=  12 g

Volumen solución= 300 mL =0.3 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Convirtiendo a moles:

12 g H₂SO₄ ( 1 mol H₂SO₄/ 98 g H₂SO₄)= 0.122 mol H₂SO₄

Reemplazando los datos:

M= 0.122 mol / 0.3 L

M=0.41 mol/L

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