Question

Reaccionan 2,49 moles de CH4 con 6,25 moles de O2 para producir dioxido de carbono y agua

CH4+O2 - CO+H2O

Answer 1

Tienes
Datos
2,49 moles de CH4 
6,25 moles de O2
Reacción
CH4 + $\frac{3}{2}$O2 → CO + 2H2O
Sinj Fracción
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O
Ahora Debemos calcular el reactivo Limite A partir de la reacción, el que esté en menor proporcion sera el limitante, por el contrario el otro será el que está en exceso
CH4
$\frac{2.49}{2} =1.24$

O2

$\frac{6.25}{3} =2.08$
El reactivo en menor proporcion es el metano por lo tanto es el limitante
y el exceso el Oxigeno

Moles de CO2 que se formaran
A partir del CH4 se deben hallar
$2,49 mol CH4* \frac{2 mol CO2}{2 mol CH4} = 2.49 mol CO2$

Reactivo en Exceso sin reaccionar
$2.49 mol CH4* \frac{3 mol -O2 -se- requieren}{2 mol CH4} = 3.73$ mol O2 Requeridas

Sin reaccionar Serian
(6.25 - 3.73) mol =  2.52 moles sin reaccionar