Question

se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24 ºc y presión constante. ¿a qué temperatura debemos enfriarlo para que su volumen sea de 4 litros?

Answer 1

Estado 1
V= 6L
T=  24 +273= 297 K
PV1 = nRT1

$\frac{V1}{T1} = \frac{nR}{P}$

Estado 2
T= ?
V = 4 L

PV2 = nRT2

$\frac{V2}{T2} = \frac{nR}{P}$
Igualando
$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$
Despejando T2

$T2= \frac{V2*T1}{V1}= \frac{6L*296K}{4K} =445.5 K$

Answer 2

Se debe enfriar el gas  desde una temperatura de 24 °C hasta - 75 °C, para que su volumen final sea de 4 Litros.

¿Cómo se calcula la temperatura final del gas?

Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación de la Ley de Charles- Gay Lussac de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:

V₁ / T₁  = V₂ / T₂

Despejando T₂:      

T₂ = ( V₂ . T₁ ) / V₁

V₁ = 6 L

T₁ = 24 °C = 24 + 273 = 297 K

T₂ = ?

V₂ = 4 L

T₂ = ( 4 L × 297 K ) / 6 L

T₂ = 198 K

T₂ = 198 - 273 =  - 75 °C

Información relacionada a Leyes de los Gases en:

brainly.lat/tarea/59652640

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