Question

Un gas está contenido en un recipiente que puede variar su volumen. Se encuentre inicialmente a 15°C y 8 atm, ocupando un volumen de 70 litros. Se procede a calentarlo hasta 100°C, ocupando en esas condiciones un volumen de 135 litros. Determina la presión final del gas

me ayudan por favor..
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Answer 1

Respuesta:

P2= 5.31 atm

Explicación:

Lo primero que haremos será transformar las temperaturas, de °C a °K, usaremos la siguiente fórmula:

$°K= °C +273.15$

Sustituyendo datos:

$°K= 15°C +273.15 = 288.15$

$°K= 100°C +273.15 = 373.15$

Datos:

P2= ?

P1= 8 atm

T1= 288.15°K

T2= 373.15°K

V1= 70 L

V2= 135 L

La fórmula a utilizar corresponde a la Ley general del estado gaseoso, la cual se expresa de la siguiente manera:

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Dado a que P2 es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

$P2=\frac{P1V1T2}{V2T1}$

Sustituyendo datos:

$P2=\frac{(8atm)(70L)(373.15°K)}{(135L)(288.15°K)} = 5.37atm$