Question

5. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 11.5 l. a una temperatura de 273 K y presión
de 450 667 Pa?​

Answer 1

Respuesta:

2.28 mol

Explicación:

Primero tenemos que convertir los pascales a atmósferas:

Recordemos que 1 at = 101325 pa

Así que los 450, 667 pa / 101 325 Nos da un total de 4.44 atm

Después ponemos los datos:

P= 4.44 atm

V=11.5L

n= ?

R= 0.082 atm (La R es la constante de los gases)

T= 273 K

El despeje de la fórmula PV= nRT:

n= PV/ RT

Y hacemos sustitución:

n= (4.44)(11.51)/ (0.082)(273)

n= 51.06/ 22.33

n= 2.28 mol