5. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 11.5 l. a una temperatura de 273 K y presión
de 450 667 Pa?
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Respuesta:
2.28 mol
Explicación:
Primero tenemos que convertir los pascales a atmósferas:
Recordemos que 1 at = 101325 pa
Así que los 450, 667 pa / 101 325 Nos da un total de 4.44 atm
Después ponemos los datos:
P= 4.44 atm
V=11.5L
n= ?
R= 0.082 atm (La R es la constante de los gases)
T= 273 K
El despeje de la fórmula PV= nRT:
n= PV/ RT
Y hacemos sustitución:
n= (4.44)(11.51)/ (0.082)(273)
n= 51.06/ 22.33
n= 2.28 mol
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