Un gas ocupa 3.75L a una presión de 4 atm, la temperatura permanece constante, ¿ Cuál será la presión en mm Hg, si se pasa a un recipiente de 7.3L
POR FAVOR ES PARA HOY

Respuestas

Respuesta dada por: diyou159

Para este ejercicio usamos la Ley de Boyle-Mariotte:

P1.V1 = P2.V2

4 atm * 3,75 L = P2 * 7,3 L

P2 = 2,0548 atm

El ejercicio nos pide la presión en mmHg, hacemos la conversión:

2,0548 atm x 760 mmHg / 1 atm = 1561,648 mmHg

SALUDOS!

ChianaFranc03: Muchas gracias;)y este jejeje.El gas Helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión 6.5 atm en un volumen de 780 L ¿Cuál es la presión final en mm Hg si su volumen llegó a 960 L?

diyou159: Se aplica la misma fórmula, sería así:

diyou159: 6,5 atm * 780 L = P2 * 960 L

diyou159: P2 = 5,28 atm

diyou159: 5,28 atm x 760 mmHg / 1 atm = 4012,8 mmHg

ChianaFranc03: Muchas gracias!!!:*

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