Para el oxigeno, indique:
a) configuración electrónica extendida
b) configuración electrónica abreviada
c) configuración electrónica externa
d) cantidad de electrones de valencia
e) electrón diferenciante
f) para el electrón diferenciante sus números cuánticos
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Los números cuánticos son parámetros que permiten conocer la energía de un electrón y la configuración de los orbitales. Nos dice la cantidad de electrones que puede existir en cada orbital. un átomo puede llegar a tener 7 orbitales en total y cada uno se representa con una letra: K L M N O P Q.
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El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir, "productor de ácidos"[1]), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor
Simple cubic.svg Capa electrónica 008 Oxígeno.svg
8 O
Tabla completa • Tabla ampliada
O,8.jpg
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número
Oxígeno, O, 8
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
16, 2, p
Masa atómica
15,9994 u
Configuración electrónica
[He]2s22p4
Electrones por nivel
2, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad
3,44 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
60 (48) pm (radio de Bohr)
Radio covalente
73 pm
Radio de van der Waals
152 pm
Estado(s) de oxidación
-2, -1 (neutro)
1.ª energía de ionización
1313,9 kJ/mol
2.ª energía de ionización
3388,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización
5300,5 kJ/mol
4.ª energía de ionización
7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (paramagnético)
Densidad
1,429 kg/m3
Punto de fusión
50,35 K (−223 °C)
Punto de ebullición
90,18 K (−183 °C)
Entalpía de vaporización
6,8061 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,4384 kJ/mol
Volumen molar
17,36×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica
Calor específico
920 J/(K·kg)
Conductividad térmica
0,026 74 W/(K·m)
Velocidad del sonido
317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del oxígeno
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
16O 99,762 % Estable con 8 neutrones
17O 0,038 % Estable con 9 neutrones
18O 0,2 % Estable con 10 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superada por el flúor.[2] Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,[3] y el más abundante en la corteza terrestre ya que forma, prácticamente, la mitad de su masa.[4] Debido a su reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.[5] El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.[6]
Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. Resulta tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse en la atmósfera. Otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. A altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre, el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las naves espaciales.[7]