Calcula la entalpía de reacción donde el gas propano se quema en presencia do oxigeno gaseoso para producir dióxido de carbono gaseoso y Agua en forma de vapor
Para ello, debes escribir la reacción química de combustión del propano, debes balancearla e indagar las entalpias de formación de las sustancias involucradas
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Respuestas
Respuesta:
ΔH= -2043.8 KJ/mol
Explicación:
La ecuación balanceada para esta reacción es:
C₃H₈ + 5O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O , donde todos los reactivos y productos están en estado gaseoso.
Las diferentes entalpías de formación de las sustancias están en los apéndices de libros de química general, te recomiendo uno en especial Raymond Chang 12va edición.
Ahora, las entalpías para las sustancias son:
ΔH de C₃H₈ = -103.9 KJ/mol
ΔH de O₂ = 0 KJ/mol
ΔH de CO₂ = -393.5 KJ/mol
ΔH de H₂O = -241.8 KJ/mol
OJO, SE ESTAN TOMANDO LAS ΔH PARA ESTAS SUSTANCIAS EN ESTADO GASEOSO. LAS ΔH DE FORMACIÓN DE ALGUNAS SUSTANCIAS VARIAN DEPENDIENDO DE SU ESTADO.
Ahora, para calcular la entalpia de formación para nuestra reacción solo hace falta seguir la sgte formula:
ΔH = [ΔHformación de productos] - [ΔHformación de reactivos]
ΔH = [3(ΔH de CO₂) + 4(ΔH de H₂O)] - [1(ΔH de C₃H₈) + 5(ΔH de O)]
ΔH = [-1180.5KJ/mol + (-967.2 KJ/mol)] - [-103.9 KJ/mol + 0KJ/mol]
ΔH = -2147.7KJ/mol + 103.9 KJ/mol
ΔH = -2043.8KJ/mol
Espero haberte ayudado :D