Question

4. La gasolina es una mezcla que actúa como el hidrocarburo C8H18. La ecuación química de su combustión sería la siguiente:
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g)  16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Con un desprendimiento de 10 942 kJ.
a) ¿Qué cantidad de energía se desprendería en la combustión de 50 litros de gasolina si su densidad es de 0,8 g/cm3?
b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se habrán emitido a la atmósfera?

Answer 1

Reaccion 
$2 C_{8} H_{18} + 25 O_{2}$  ⇒  $16 CO_{2} + 18 H_{2}O$

Calculo
a)
$50000cm^3 * \frac{0.8 g C_{8} H_{18} }{1 cm^3} * \frac{1 mol C_{8} H_{18} }{104.15 g C_{8} H_{18} } * \frac{10 942 kJ.}{1 mol C8H18} = 4202400.38KJ$

Calculo
b)
$50000cm^3* \frac{0.8g C_{8} H_{18} }{1 cm^3} * \frac{1 mol C_{8} H_{18} }{104.15g C_{8} H_{18} } * \frac{16 mol CO2}{2 mol C_{8} H_{18} } * \frac{44.01gCO2}{1 mol CO2} = 135220.3$ g CO2

Buen dia