Question

Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1,260 g/ml y 35,03% para obtener un ácido de densidad 1,490 g/cm³ y 59,24 %.​

Answer 1

Se pide calcular la cantidad de agua evaporada en la disolución del ácido sulfúrico

Se parte del concepto de densidad y concentraciones en masas

Se asume igual masa total en la solución 2

Datos

densidad 1=1.260 g/ml

% masa= 35.04

densidad 2= 1.490 g/m

% masa = 59.24

densidad solución  = masa sol /Volumen sol

masa solución = masa soluto +masa solvente

% masa= masa soluto /masa solución

masa solución = masa soluto /% masa

masa soli 1 /densidad 1 = Volumen solución 1

Volumen sol 1= 1000 *10(3) g/1.260 g/ ml=  793650.8 ml

masa solución 2  = masa solvente +masa soluto

masa solvente 1= masa solución -masa soluto

masa solvente 1= 1000*10(3) - (1000*10(3)*0.3503) = 649700 g

masa total 2 = 1000000 g = 1*10(6) g

densidad 2 = masa total 2 /Volumen total 2

Volumen total 2= masa total 2/ densidad 2

Volumen total 2= 1000000 g/1.490 g/ml

Volumen total 2= 671140.94 ml

masa solvente 2 =  masa solución 2 -masa soluto 2

masa solvente 2 = 1000000 g -(1000000 *0.5924)

masa solvente 2= 407600 g

Volumen solvente 2 = masa solvente 2/1 g/ml = 407600 ml

Volumen solvente 1= 649700 ml

Volumen evaporada = 649700 ml -407600 ml  = 242100 ml

Volumen de agua evaporada = 242100 ml = 242,100 L