Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1,260 g/ml y 35,03% para obtener un ácido de densidad 1,490 g/cm³ y 59,24 %.
Respuestas
Se pide calcular la cantidad de agua evaporada en la disolución del ácido sulfúrico
Se parte del concepto de densidad y concentraciones en masas
Se asume igual masa total en la solución 2
Datos
densidad 1=1.260 g/ml
% masa= 35.04
densidad 2= 1.490 g/m
% masa = 59.24
densidad solución = masa sol /Volumen sol
masa solución = masa soluto +masa solvente
% masa= masa soluto /masa solución
masa solución = masa soluto /% masa
masa soli 1 /densidad 1 = Volumen solución 1
Volumen sol 1= 1000 *10(3) g/1.260 g/ ml= 793650.8 ml
masa solución 2 = masa solvente +masa soluto
masa solvente 1= masa solución -masa soluto
masa solvente 1= 1000*10(3) - (1000*10(3)*0.3503) = 649700 g
masa total 2 = 1000000 g = 1*10(6) g
densidad 2 = masa total 2 /Volumen total 2
Volumen total 2= masa total 2/ densidad 2
Volumen total 2= 1000000 g/1.490 g/ml
Volumen total 2= 671140.94 ml
masa solvente 2 = masa solución 2 -masa soluto 2
masa solvente 2 = 1000000 g -(1000000 *0.5924)
masa solvente 2= 407600 g
Volumen solvente 2 = masa solvente 2/1 g/ml = 407600 ml
Volumen solvente 1= 649700 ml
Volumen evaporada = 649700 ml -407600 ml = 242100 ml
Volumen de agua evaporada = 242100 ml = 242,100 L