Respuestas
Respuesta:n ácido es una sustancia eléctricamente neutra que, al disolverla en agua, se disocia liberando
iones H+ (protones).
H2O H2O
Ejemplo: HCl H +
+ Cl — de forma general: HA H +
+ A—
Ácido clorhídrico.
Como puede observarse, la molécula de ácido clorhídrico se rompe en dos fragmentos con
carga (iones).
Del mismo modo ocurre con el ácido sulfúrico. H2O
H2SO4 SO4
2— + 2H +
Este último proceso tendría lugar en dos etapas:
H2O
a) H2SO4 HSO4
— + H +
H2O
b) HSO4
— SO4
2 — + H +
Una base es una sustancia eléctricamente neutra que al disolverla en agua se disocia liberando
iones OH— (hidroxilo).
Así , el hidróxido sódico es una base
H2O
NaOH Na+
+ OH—
H2O
Ca(OH)2 Ca 2+
+ 2 OH—
Aunque esta última, también se desarrollaría en dos etapas.
Esta teoría permite interpretar la reacción de neutralización entre un ácido y una base,
suponiendo que el H + se combina con el OH— para dar origen a una molécula de agua, y el resto de
los iones formarían una sal.
HCl + NaOH Na+
+ Cl — + H2O
Inconvenientes de esta teoría:
a) Restringe el concepto de ácido base al medio acuoso, existiendo sustancias que exhiben ese
comportamiento en otros medios distintos.
b) No explica el carácter básico de sustancias como NH3 ; CaCO3 ... Obsérvese que tales
sustancias carecen del grupo OH — en su molécula.
Explicación:
Ácidos Bases
Moleculares HClO4 ; HNO3 ; HCl ; H2SO4 ;
H3PO4 ; H2CO3 ; H2S , H2O ;etc.
H20 , NH3, N2H4, RNH2 , R2NH,
ArNH2
Catiónicos NH4
+ , H3O+ , Mn+
Aniónicos HSO4
— , HS—, HCO3
— ,
H2PO4
—
F—, Cl—, Br—, I—, CN—,OH—
,CH3COO—