Quien me ayuda por favor :(
Ejercicio: A partir de la Teoría de la colisiones responda las siguientes preguntas:
1. De qué manera influye la orientación en la velocidad de reacción?
2.Por qué no todas las reacciones exotérmicas son exotérmicas?
3.Por que las reacciones se llevan a cabo con mas rapidez a temperatura más alta'
Respuestas
1. De qué manera influye la orientación en la velocidad de reacción?
La orientación relativa de las especies que colisionan debe ser la adecuada para que la interacción sea efectiva
2. Por qué no todas las reacciones exotérmicas son exotérmicas?
Debido a la energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la reacción química. Esta energía mínima es necesaria para la formación del complejo activado. Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la dificultad para que el proceso suceda. Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de energía, más colisiones efectivas y por tanto una reacción más rápida.
La energía de activación varía de acuerdo con el tipo de reacción química. En las reacciones endotérmicas ella es mayor que en las exotérmicas.
3. Por qué las reacciones se llevan a cabo con más rapidez a temperatura más alta
Con la temperatura aumentando, la energía cinética media y velocidad de las moléculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en el número de colisiones. La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura porque una mayor fracción de las colisiones sobrepasa la energía de activación. La teoría de las colisiones está íntimamente relacionada a la cinética química.