Question

Para realizar una práctica de laboratorio sobre el tema de reacciones REDOX, le han encargado
preparar 400 mL de una solución de K2Cr2O7 0,198 M.
a. ¿Qué volumen de una solución de K2Cr2O7 al 10% en masa y de densidad 1,0703 g/mL
se necesitaría para esto? Nota: puede completar el volumen con agua.
b. Si no pudiese usar agua y solo dispusiese de la solución al 10% descrita en la parte a. y
de otra solución de K2Cr2O7 al 6% en masa y de densidad 1,0408 g/mL, ¿podría preparar
los 400 mL de la solución de K2Cr2O7 0,198 M? Si su respuesta es afirmativa, explique
como lo haría.


Solo responder la pregunta B...

Answer 1

Al preparar la solución de K2Cr2O7 mencionada, resulta:

b) No se podría preparar la solución al mezclar las dos soluciones, porque la cantidad de soluto es mayor.

Para el analisis se aplica factores de conversion basados en la concentracion en masa, densidad y molaridad, como se muestra a continuación :

400 ml sol K2Cr2O7

M = 0.198 M

b) 1) Solución de K2Cr2O7 al 10% en masa y de densidad 1,0703 g/mL

   2) K2Cr2O7 al 6% m/m

     d = 1.0408 g/ml

   Pm K2Cr2O7 = 294 g/mol

    10 g sto /100 g sol * 1.0703 gsol / 1 ml sol  = 0.10703 g sto/ml sol

     6 g sto /100 g sol * 1.0408 gsol / 1 ml sol  = 0.06244g sto/ml sol  

     400 ml sol  K2Cr2O7* 0.198 moles sto/ 1000 ml sol = 0.0792 moles sto

      0.0792 moles * 294 g/1 mol = 23.2848 g sto

    (0.10703 g sto/ml sol+0.06244g sto/ml sol  ) = 0.16947 gsto/ml sol

    0.16947 gsto/ml sol * 400 ml sol = 67.78 g sto