Question

Determina el pH y el pOH de las siguientes sustancias y decide que sustancia es más ácidaa) HBr: 1.00*10-5Mb) H2r: 1.00*10-6Mc) HCl: 1.00*10-5MPor favor necesito urgente la respuesta, gracias :3

Answer 1

a)  HBr ; PH = -log [ H ] =
              PH =-log[ 1.00*10-5] =5 ACIDO
POH + PH = 14  despejando  POH = 14-PH  = 14-5 =9
Y ASI COMO EL PRIMERO SE RESUELVEN LOS DEMAS:
B) H2= PH = - log [1.00*10-6] =6 acido   POH = 14-6=8 
c)HCl= PH =-log[ 1.00*10-5] =5 ACIDO POH + PH = 14  despejando  POH = 14-PH  = 14-5 =9  quien es mas acido = HBr  y el HCL TIENE 5 EN LA ESCALA DE ACIDEZ