Question

Determinar el número de libras de Cromita que contiene el 42% de Cr2O3 que se requieren para obtener 2,6 libras de Cr. Resp. 9,02 libras

Answer 1

Mm Cr = 52 g/mol
       Cr2O3 = 152 g/mol

g = lb x 453.59

g = 2.6 x 453.59 = 1.179.334 g

g Cr2O3 = 1179,334 g Cr  x 1 mol Cr x 152 g Cr2O3 X 100 g
                                           ````````````    ``````````````````    ````````
                                             52 g Cr       2 molCr          42 g

g Cr2O3 = 4.104

libra = g / 453.59

libra = 4.104 / 453.59

libra = 9.047 de Cr2O3

Answer 2

El peso en libras es de 9.047 libras

Explicación:

• 42% g en Cromitas.
• 2.6 libras de Cr.

Sabemos que las masas molares de los elementos y compuestos son los siguientes:

• Cr = 52 g/mol
• Cr2O3 = 152 g/mol

De tal forma que si queremos saber cuanto es la masa vamos a transformar de libras a gramos:

g = 2.6 lb * 453.59 g/lb = 1179.334 g

Ahora para conocer la cantidad de Gramos que hay en Cr2O3, sabemos que por cada 2 mol de Cr se puede producir un mol de Cr2O3, entonces:

g Cr2O3 = 1179,334 g Cr  x 1 mol Cr x 152 g Cr2O3 X 100 g

g Cr2O3 = 4.104

Ahora al transformar a libras tenemos que:

Peso en libras de Cr2O3 = 4.104 / 453.59 = 9.047 libras

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