Question

Me ayudan? del 15 al 19
<3 <3

Answer 1

¿En la reaccion 3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO, ¿cuantos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3g de NO2 y 7.25g de H2O?- saber cuantos moles hay de cada uno para asi hallar el Reactivo Lte

$1 g NO2 * \frac{1 mol NO2}{46 g NO2}= \frac{0.0217mol NO2}{3} = 0.0072$

$2.25 g H2O * \frac{1 mol H2O}{18 g H2O} = \frac{0.125}{1}= 0.125$
 
El reactivo limite es el NO2

por lo tanto

[tex]0.0217 mol NO2 * \frac{2 mol HNO3}{3 mol NO2} * \frac{63.01 g HNO3}

16.. foto
 17.  2H2 con 1 deO2 
4.6 de H2 –x 
X= (4.6 de H2x1 deO2)/ 2H2 = 2.3 g de O2 
Como tienes 3.1 de O2 , le restas 2.3de O2 = 0.8 Moles de O2 que sobran 
el H2 es el reactivo limitante 
AGUA QUE SE PRODUCE 
2H2 dan -----2H2O 
4.6 de H2 –x 
X= (4.6 de H2x2H2O)/ 2H2 = 4.6 de H20 
Por lo que la respuesta es 
d. se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2 

18. M = wsto / (PM x Vsol)
0.5 = 5.20 / (PM x 2.500)
0.5 (PM x 2.500) = 5.20
0.5 PM x 1.25 = 5.20
0.5 PM = 4.16
PM = 4.16 / 0.5
PM = 8.32
.
2.5 ml = 0.0025 L
M = wsto / (PM x Vsol)
1.5 = wsto / (8.32 x 0.0025)
1.5 = wsto / 0.0208
0.0312 gr = wsto
19.  Tanteo
2FeS2 + 11/2 O2 ------------> 4SO2 + Fe2O3
multiplicando por 2 todo
4FeS2 + 11O2 ------------> 8SO2 + 2Fe2O3

Listo
Espero que te haya ayudado