• Asignatura: Física
  • Autor: alvinyakitori077
  • hace 2 años

El estaño es un metal que arde en presencia
de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño
para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,
el monóxido de estaño (sólido) también sufre una
combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir
de estos datos, determina la entalpía estándar de
formación del SnO (s).
Solución: -285,71 kJ/mol

Respuestas

Respuesta dada por: SaraValentina2021
3

Respuesta:

estaño es un metal que arde en presencia

de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño

para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,

el monóxido de estaño (sólido) también sufre una

combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir

de estos datos, determina la entalpía estándar de

formación del SnO (s).

Solución: -285,71 kJ/mol

Respuesta dada por: gedo7
1

Analizando las entalpías asociadas con los compuestos, tenemos que la entalpía estándar de formación del SnO(s) viene siendo igual a -285,71 kJ/mol.

¿Cómo encontrar la entalpía estándar de formación del SnO(s)?

Para encontrar esta entalpía debemos aplicar la siguiente ecuación, tal que:

ΔH = ΔH₂ - ΔH₁

Donde:

  • ΔH = la entalpía estándar de formación del SnO(s).
  • ΔH₂ = entalpía de combustión del estaño para dar SnO₂(s).
  • ΔH₁ = entalpía de combustión del monóxido de estaño.

Resolución del problema

Procedemos a calcular la entalpía estándar de formación del SnO(s):

ΔH = -580.27 kJ - (-294.56 kJ)

ΔH = -580.27 kJ + 294.56 kJ

ΔH = -285.71 kJ

Mira más sobre la entalpía estándar de formación en https://brainly.lat/tarea/12599965.

#SPJ2

Adjuntos:
Preguntas similares