Question

El estaño es un metal que arde en presencia
de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño
para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,
el monóxido de estaño (sólido) también sufre una
combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir
de estos datos, determina la entalpía estándar de
formación del SnO (s).
Solución: -285,71 kJ/mol

Answer 1

Respuesta:

estaño es un metal que arde en presencia

de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño

para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,

el monóxido de estaño (sólido) también sufre una

combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir

de estos datos, determina la entalpía estándar de

formación del SnO (s).

Solución: -285,71 kJ/mol

Answer 2

Analizando las entalpías asociadas con los compuestos, tenemos que la entalpía estándar de formación del SnO(s) viene siendo igual a -285,71 kJ/mol.

¿Cómo encontrar la entalpía estándar de formación del SnO(s)?

Para encontrar esta entalpía debemos aplicar la siguiente ecuación, tal que:

ΔH = ΔH₂ - ΔH₁

Donde:

• ΔH = la entalpía estándar de formación del SnO(s).
• ΔH₂ = entalpía de combustión del estaño para dar SnO₂(s).
• ΔH₁ = entalpía de combustión del monóxido de estaño.

Resolución del problema

Procedemos a calcular la entalpía estándar de formación del SnO(s):

ΔH = -580.27 kJ - (-294.56 kJ)

ΔH = -580.27 kJ + 294.56 kJ

ΔH = -285.71 kJ

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