Question

que establece las leyes ponderales proporciona un ejenplo para cada una de ellas

Answer 1

A lo largo del siglo XVIII la determinación precisa de masas y volúmenes permitió obtener las denominadas leyes ponderales que permitieron a la química el inicio de su desarrollo como ciencia.

A. Ley de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa fue enunciada por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley se puede justificar en la reorganizacion atómica que tiene lugar en una reacción química.
La ley de conservación de la masa afirma que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

B. Ley de las proporciones definidas

En 1799 Louis Proust pudo justificar lo siguiente:
La ley de las proporciones definidas establece que, cuando dos o más elementos se combinan para for,ar un mismo compuesto, la relación entre sus masas es siempre constante.
Esto explica, por ejemplo, que el agua pura proveniente de Siberia tenga la misma composición que la proveniente del Mediterráneo o del espacio exterior.

C. Ley de las proporciones múltiples

Dalton en 1808 enunció la siguiente ley:
La ley de las proporciones múltiples afirma que, cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos, lo hacen de manera que las masas de uno de ellos, que se combinan con una cantidad fija del otro, mantienen una relación de números sencillos.

D. Ley de los volúmenes de combinación

Gay-Lussac observó en 1808 que la relación entre los volúmenes de los gases implicados en una reacción química sigue un patrón.
Ley de los volúmenes de combinación: los volúmenes de los gases implicados en una reacción mantienen una relación de números enteros sencillos.

E. Hipótesis de Avogadro

Para explicar las relaciones volumétricas obtenidas por Gay-Lussac, se planteó sin éxito el modelo de Dalton, que asumía que todos los elementos gaseosos están formados por partículas monoatómicas.
En 1811, el italiano Amadeo Avogadro propuso un modelo alternativo que ampliaba el concepto de partícula al incorporar la noción de molécula.
Hipótesis de Avogadro: los elementos gaseosos están constituidos por partículas que corresponden a átomos individuales o agrupaciones de átomos denominadas moleculas. Todos los gases, en las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, contienen el mismo número de partículas (átomos individuales o moléculas)
Bajo esta nueva perspectiva , la ley de los volúmenes de combinación puede ser fácilmente interpretada. Ya no faltan átomos

Espero que esto te haya servido de ayuda.