EL MINERAL CALCITA CORRESPONDE AL CARBONATO DE CALCIO. LA REACCIÓN DE CALCINACIÓN DE LA CALCITA SE PUEDE EXPRESAR SEGÚN LA SIGUIENTE ECUACIÓN:
EL INGENIERO DE PRODUCCIÓN DE UNA CALERA SOMETE A CALCINACIÓN UNA TONELADA DE CALCITA, CON UN GRADO DE PUREZA DE 90%, Y LOGRA OBTENER 350 Kg DE CAL ¿CUÁL ES EL PORCIENTO DE RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN? (Masas molares: Ca= 40 g/mol; C=12 g/mol y O=16 g/mol).
a)90.2%
b)62.5%
c)69.4%
d)84.9%
Respuestas
El rendimiento de reacción de calcinación de 1 Ton de calcita (90% de pureza) es 69,4 % (respuesta c)
Explicación:
Carbonato de Calcio (calcita) : CaCO₃
Masa molar de CaCO₃ = 100 g/mol
Masa molar de CaO = 56 g/mol
La reacción de calcinación de calcita está representada por la ecuación:
CaCO₃ + calor → CaO + CO₂
Si tenemos 1 Ton (1000 kg) de calcita de 90% pureza, significa que tenemos:
1000 kg × ( 90 / 100 ) = 900 kg calcita pura
De la ecuación química tenemos que: 1 mol de calcita (100 g) produce 1 mol (56 g) de cal (CaO), entonces calculamos cuanto CaO debería producirse a partir de 1 Ton de calcita de 90% pureza:
(56 g CaO / 100 g CaCO₃) × 900 kg CaCO₃ = 504 kg CaO
Se deberían producir 504 kg de CaO y se producen 350 kg, calculamos el rendimiento de reacción:
rendimiento de reacción = (cantidad producida/ cantidad teórica) × 100
rendimiento de reacción = ( 350 / 504 ) × 100 = 69,4 %