Asignatura: Química
Autor: kevinnettle2003
hace 2 años

EN 35g de agua se disuelven 5g de acido clorhídrico. La densidad de la solución a 20°C es 1,060 g/mL. Hallar el % m/m

Adamarisaaa: a) Vamos a hallar el % en masa.
%(m)=0.003kg/0.040kgx100=12.3%
b) Utilizando la densidad, y pasando los gramos de HCl a moles, calcularemos la Molaridad.
n=5g/36.46g/mol=0.137M.D.HCL
d=40g/xml,
c) Finalmente calculamos la fracción molar. Ya tenemos calculados los moles de HCl, ahora debemos calcular los moles de H2O.

Adamarisaaa: xml=40g/1.060g/ml=37.736ml

Adamarisaaa: M=0.137moles/0.037litros=3.7m

Adamarisaaa: c) Finalmente calculamos la fracción molar. Ya tenemos calculados los moles de HCl, ahora debemos calcular los moles de H2O.

Adamarisaaa: n=35g/18lm=1.94moles de agua

Adamarisaaa: N totales=0.137 moles HCL+1.94moles deh2o=2.077moles