Question

¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737mm Hg?

Answer 1

1 atm ---- 760 mmHg

    X   ---- 737 mmHg

X = 0.97 atm.

T = 25 + 273 = 298 K

R = 0.0821(L atm/mol K)

 

P x V = n x R x T

 

n = P x V / R x T

 

n = 0.97 atm x 1.52 L / 0.0821(L atm/mol K) x 298 K

n = 0.060 moles

 

moles = masa/Mm

 

Mm = masa/ moles

Mm = 1.81 g / 0.060 moles

Mm =30.16 g/mol