Question

MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
Si reacciona 0,80 moles de MnO2 comn 48.2 gramos de HCl
a.¿Cual es el reactivo limitante?
b.¿Cual es el reactivo en exceso?
c.¿Cuanto se froma en gramos de Cl2?
d.¿Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

Answer 1

DATOS :

 MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

   0.80 moles MnO2

   48.2 g HCl

  a) RL=?

   b) RExc=?

   c) g CL2=?

   d) g reactivo en exceso sin reaccionar=?

   SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

          MnO2 + 4HCl  =  MnCL2 + Cl2 + 2H2O

             83 g       146 g                   71 g

       0.80 mol MnO2 * 146 gHCl / 1 mol MnO2 = 116.8 g HCl

      48.2 g HCl * 1mol MnO2 / 83 g MnO2 = 0.58 mol MnO2

    a) reactivo limitante = HCl .

     b) reactivo en exceso = MnO2

     c) 48.2 g HCl * 71 g Cl2 / 146 g HCl= 23.43 g Cl2 .

     d) gramos de MnO2 sin reaccionar = 0.80 mol - 0.58 mol = 0.22 mol MnO2* 83 g MnO2/ 1mol MnO2 = 18.26 g MnO2.

         

Answer 2

En base a la reacción entre óxido de manganeso y ácido clorhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:

a) El reactivo limitante es  HCl.

b) El reactivo en exceso es MnO₂

c) Se forman gramos 23,4 g de Cl₂.

d) Quedan  40,9 gramos del reactivo en exceso.

Ecuación Química

MnO₂  +   4 HCl     →    MnCl₂  +  Cl₂  +  2 H₂O

1 mol        4 mol           1 mol      1 mol     2 mol

87 g         146 g            126 g       71 g      36 g

Reactivos disponibles

0,80 mol MnO₂ ×  87 g/ mol = 69,6 g MnO₂

48,2 g HCl

Determinación de Reactivo Limitante

De la ecuación química:               g HCl / g MnO₂ = 146 / 87 =  1,67

De los reactivos disponibles:       g HCl / g MnO₂ = 48,2 / 69,2 = 0,69

El reactivo limitante es el HCl.

Cálculo de la cantidad de Cloro que se forma

De la ecuación química se tiene que, a partir de 146 gramos de HCl, se pueden producir 71 gramos de Cloro.

48,2 g HCl × ( 71 g cloro / 146 g HCl ) = 23,4 g Cloro

Cálculo de gramos de reactivo en exceso que no reaccionan

De la ecuación química se tiene que reaccionan 87 g de MnO₂ con 146 g HCl. Se calcula cantidad de MnO₂ que reacciona con el HCl disponible:

48,2 g HCl  × (87 g MnO₂ /146 g HCl ) = 28,7 g MnO₂

MnO₂ que no reacciona = 69,6 g - 28,7 g = 40,9  g MnO₂

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