3. Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a) óxido de azufre(IV), SO2, el principal responsable de la lluvia ácida; (b) cafeína, C8H10N4O2.
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Estequiometria, ejercicios y teoría.
1. 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Relaciones de masa en las reacciones químicas Química. Raymond Chang Química, estructura y dinámica. Spencer 1
2. 01/02/2014 2 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
3. 01/02/2014 internacional, la masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 urna, se tiene el átomo que se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. 3 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
4. • la abundancia natural del carbono-12 y del carbono-13 es de 98.90% y 1.1O%, respectivamente. Se ha determinado que la masa atómica del carbono-13 es 13.00335 uma. ¿Cuál es la masa atómica promedio del carbono?: 01/02/2014 Masa atómica promedio 4 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
5. • El cobre, un metal conocido desde épocas remotas, se utiliza en cables eléctricos y en monedas,e ntre otras cosas. Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, 29Cu (69.09%) y 29Cu (30.91 %) son 62.93 urna y 64.9278 urna, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cobre. Los porcentajes entre paréntesis indican sus abundancias relativas. 01/02/2014 Masa atómica promedio 5 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
6. • Las masas atómicas de Cl-35 (75.53%) y Cl-37 (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa. 01/02/2014 Masa atómica promedio • Las masas atómicas de Li-6 y Li-7 son 6.0151 uma y 7.0160 urna, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma. 6 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
7. • Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. Pero debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos mediante unidades calibradas de masa atómica. • En cualquier situación real, se manejan muestras macroscópicas que contienen una enorme cantidad de átomos. Por consiguiente, conviene tener una unidad especial para referirse a una gran cantidad de átomos. Esta idea no es nueva; por ejemplo, el par (2 objetos), la docena (12 objetos) y la gruesa (144 objetos) son unidades de uso común. Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles. 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 01/02/2014 Número de Avogadro y masa molar de un elemento 7
8. LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789) LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES 01/02/2014 “En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción.” “ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.” LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803) “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”. 01/02/2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 8