Question

Porfa me ayudan es para pasar el trimestre

Resuelva los siguientes ejercicios relacionados a conversiones y la utilización del número

de Avogadro.


1. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?


2. ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?


3. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?


4. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 × 1012 átomos de plomo (Pb)?


5. ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?


6. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de

hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?​

Answer 1

Respuesta:

1)5.10mol. S---> ? Por lo tanto, en 5.10 moles de Azufre hay 3,07*10^24 átomos de azufre.

2) ni idea

3)Tenemos que en 15.3 moles de oro, hay un peso total de 3013.48 gramos.

4)207.000.000.0000 g

5)2,97x10 elevado a la 22 átomos.

6)1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de àtomos de cromo? =6.022x10^24 átomos de H. Donde 6.022x10^23/mol es el número de Avogadro. Eso significa que 14.7 g de átomos de cromo contiene más.