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Difusión y efusión de gases Objetivos: Comprender entender y analizar y experimental el concepto de difusión y efusión de gases según la ley de Graham Demostrar experimentalmente la ley de difusión y efusión de los gases en funciones a la teoría cinética de gases Comprobar la relación velocidad de difusión teórica y eperimental de los gases de hcl y amoniaco Fundamento teórico: Ley de Graham:La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son expresados por la ley de Graham. "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad." En donde v1 y v2 son las velocidades de difusión de los gases que se comparan y d1 y d2 son las densidades. Las densidades se pueden relacionar con la masa y el volumen porque ( ); cuando M sea igual a la masa (peso) v molecular y v al volumen molecular, podemos establecer la siguiente relación entre las velocidades de difusión de dos gases y su peso molecular: √ √ √ √
2. la efusión: La efusión es el proceso por el cual un gas bajo presión escapa de un recipiente al exterior a través de una pequeña abertura. Se ha demostrado que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. Se pueden medir los tiempos necesarios para que cantidades iguales de gases efundan en las mismas condiciones de presión y temperatura, demostrándose que dichos tiempos son inversamente proporcionales a sus velocidades. Así, cuanto más pesada es la molécula más tardará en efundir. la difusión;Difusión gaseosa, la mezcla gradual de moléculas de un gas con las moléculas de otro gas en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. a pesar del hecho que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión en sí mismo requiere un periodo relativamente largo de tiempo para completarse. En 1832 el químico escocés Thomas Graham encontró que en las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de las sustancias gaseosas son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares. parte experimental: equipos y materiales : un vaso de precipitado de 100ml un tubo de vidrio de 50 a 60 cm abierto a ambos lados un soporte universal y una pinza de nuez algodón cinta métrica una pipeta graduada o un gotero una fiola de 250ml lun globo mediano inyectables con aguja hipodemica pinza de metal bagueta reactivos: Solución concentrada de amoniaco
3. Solución concentrada de acido clohidrico Bicarbonato de sodio Acido catico procedimiento: A) VELOCIDAD DE DIFUSIÓN DE LOS GASES (ACIDO CLORHÍDRICO Y AMONIACO) colocar en el soporte universal,un tubo de vidrio cuya longitud es de 36cm enrollar algodón del tamaño del agujero del vidrio en el extremo derecho introduzca algodón húmedo con solución de amoniaco y en el extremo izquierdo del tubo coloque otro algodón impregnado de acido clorhídrico y sujetar con sintescoch
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