Question

por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta 

Answer 1

Hola!

7. 
a) Si en 22400 ml de sustancia hay ------------- 6,02 x 10 (23) moléculas 
en 10 ml habrán -------------------------------- X 


X = 10 x 6,02 x 10 (23) / 22400 


X = 2,68 x 10 (20) moléculas en cada recipiente

b) Puedes calcular el número usando un microscipio y hayando la cantidad de moléculas por gota y también usas una probeta para medir la sustancia liquida la cual obtendrás así al concluir la cantidad de moléculas.

8. Datos: 

n = 1,20 moles 
T = 27°C 
P = 1 atm 
R = 0,083 atm.L/mol.K 
V = ? 

P x V = n x R x T 

Se despeja V: 

V = n x R x T / P 

Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K: 

K = °C + 273 
K = 27 + 273 
K = 300 K 

V = 1,20 x 0,083 x 300 / 1 
V = 29,88 L 

2. 

Datos: 
V = 10 L 
T = 20°C 
P = 800 torr 
R = 0,083 atm.L/mol.K 
n = ? 

P x V = n x R x T 

Se despeja n: 

n = P x V / R x T 

Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm: 

T: 
K = °C +273 
K = 20 +273 
K = 293 K 

P: 
760 torr ----------------------- 1 atm 
800 torr ----------------------- X = ? 

X = 800 x 1 atm / 760 torr 
X = 1,05 atm 

n = 1,05 x 10 / 0,083 x 293 K 
n = 0,43 moles 

8.  Datos: 

n = 1,20 moles 
T = 27°C 
P = 1 atm 
R = 0,083 atm.L/mol.K 
V = ? 

P x V = n x R x T 

Se despeja V: 

V = n x R x T / P 

Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K: 

K = °C + 273 
K = 27 + 273 
K = 300 K 

V = 1,20 x 0,083 x 300 / 1 
V = 29,88 L 

2. 

Datos: 
V = 10 L 
T = 20°C 
P = 800 torr 
R = 0,083 atm.L/mol.K 
n = ? 

P x V = n x R x T 

Se despeja n: 

n = P x V / R x T 

Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm: 

T: 
K = °C +273 
K = 20 +273 
K = 293 K 

P: 
760 torr ----------------------- 1 atm 
800 torr ----------------------- X = ? 

X = 800 x 1 atm / 760 torr 
X = 1,05 atm 

n = 1,05 x 10 / 0,083 x 293 K 
n = 0,43 moles 

3. 

Datos: 
d = 1,62 g/L 
T = 200 K 
P = 1,86 atm 
R = 0,083 atm.L/mol.K 
PM = ? 

P x V = n x R x T 

A su vez 

n = moles = Masa / Peso molecular 

P x V = m / PM x R x T 

Si se pasa V al otro miembro : 

P = m / V x R x T / PM 

Masa / Volumen = densidad 

Reemplazando: 

P = d x R x T / PM 

Despejando: 

PM = d x R x T / P 
PM = 1,62 x 0,083 x 200 / 1,86 
PM = 14,45 g/mol 

10. 

Datos: 
V1 = 5 L 
T1 = 225 °C 
P = cte 

En este caso se utiliza esta fórmula porque la presión es constante: 

V1 / T1 = V2 / T2 

Se despeja V2: 

V2 = V1 x T2 / T1 

Se convierte V1 de °C a K: 
K = °C + 273 
K = 225 + 273 
K = 498 K 

a) Volumen a 1°C: 

Se convierte de °C a K: 
K = °C + 273 
K = 1 + 273 
K = 274 K 

V2 = 5 x 274 / 498 
V2 = 2,75 L 

b) 15 F 
Se convierte primero de F a °C para después poder convertirlo a K: 

°C = F - 32 / 1,8 
°C = 15 - 32 / 1,8 
°C = -9,44 ° C 

K = °C + 273 
K = -9,44 + 273 
K = 263,55 K 

V2 = 5 x 263,55 / 498 
V2 = 2,64 L 

c) 210 K 

V2 = 5 x 210 / 498 
V2 = 2,10 L 

d) 20 F: 

°C = F - 32 / 1,8 
°C = 20 - 32 / 1,8 
°C = -12 ° C 

K = °C + 273 
K = -12 + 273 
K = 261 K 

V2 = 5 x 261 / 498 
V2 = 2,62 L

11. 

650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a:

                      1 atm
650 mm· ---------------------- = 0,86 atm
                  760 m m H g

Aplicando la ley de Boyle-Mariotte: P₁·V₁ = P₂·V₂

               0,86 atm·80 m L
a) V₂ = -------------------------- = 688 mL
                     1 atm 
        
              650 torr·800 m L
b) V² = ------------------------- = 650 mL
                   800 atm 

            650 mm Hg·800 mL
c) V₂ = --------------------------- =  1 625 m L
                 320 m m H g

              650 torr·800 mL
d) V₂ = ----------------------- = 5200 mL
                   100 torr


Espero haberte ayudado

Saludos

:)

- Joanna³

Answer 2

bueno entendi el 9)

datos=
vo= 520ml
po=650mmgh
to=25 °c ⇒ 273 + 25= 294k
v=?
p= 700mmgh
t=32°c ⇒ 273 + 32 = 305k

usamos esta formula =
po.vo/to= p.v/t

650x520/294= v x 700/ 305

1134,23=2,30v
v= 1134,23/2,30
v= 493,14ml