Question

agradesco pronta respuesta

Answer 1

Hola!

15. 
a) cuantos moles de potasio y oxigeno se forma en la descomposicion de 15,31 g de clorato de potasio de 80% de pureza 

b) cual es el rendimiento de la reaccion 

c) cuantos moles de clorato de potasio reaccionaron 

Pa K =39 Cl = 35.5 O=16 

peso 2KClO3= 245 grs 

100 grs impuros --------------- 80 grs puros 
15.31 grs imp---------------- X puros 

X = 12.2 grs puros 

2 moles KClO3 forman 2 moles de KCl + 3moles O2 

245 grs KClO3 ---------------------- 2 moles KCl 
12.2----------------------------------... X 

x = 2*245/12.2 
X = 0.099 moles KCl 

245 grs KClO3 ------------- 3 moles O2 
12.2 grs KClO3-------------- X 

X = 3*12.2/245 

X = 0.149 moles de O2 

rendimiento 
245 grs KClO3 --------------- 2 moles KCl 
15.31 grs -------------------- X 

X = 2*15.31/245 

X = 0.124 moles de KCl 

0.099 moles se forman en vez de 0.124 luego el rendimiento es 

0.0199 -------------------- 0.124 
X ------------------------- 100 

x = 0.0199*100/0.124 
X = 16 % 

245 grs KClO3 ---------------- 2 moles de KClO3 
12.2 grs----------------------- X 

X = 2*12.2/245 

X = 0.099 moles de KClO3

16. 

Mm HF = 20 g/mol
       H2SO4 = 98 g/mol

g H2SO4 = 100 g HF x 1 molHF x  1 mol de H2SO4 x 98 g H2SO4
                                     --------------- ----------------------   ------------------
                                       20 g HF      2 mol H2SO4    1 mol H2SO4

g H2SO4 = 245 g

17. La causa es que al momento de la practica hacen uso de elementos impuros o tambien porque quedan residuos en los recipientes que se usaron.

Espero haberte ayudado

Saludos

:)

- Joanna³