Question

por favor doy mejor respuesta

Answer 1

14- determina los gramos de oxido de hierro 2 (fe2o) q se forma cuando reacciona 6,02 x 10 ^23 moleculas de oxigeno con 0,5 g de hierro. 
primero se plantea la ecuacion 

2Fe + O2 ----------- 2FeO 

se puede observar que 2 moles de Fe reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de FeO 
PA Fe = 55.8 grs luego 
2 moles corresponden a 55.8*2 = 111.6 grs 
peso 2FeO = 55.8*2+ 16*2 = 143.6 grs 

111.6 grs Fe ---------------143.6 grs FeO 
0.5 grs ------------------------ X 

X = 143.6*0.5/111.6 

X = 0.64 grs FeO 

El O2 esta en exceso ya que 6*10^23 moleculas corresponde a 1 mol de O2 y este si reaccionara completo necesitaria 111.6 grs de Fe, luego se forma solo 0.64 grs FeO 


13- el fluoruro de calcio presenta una reaccion de doble sustitucion frente al acido sulfurico de acuerdo con la reaccion: 
CaF2 + H2SO4-------- -- CaSO4+2HF 
determina la masa de fluoruro de calcio de 90% de pureza que requiere para preparar 100 g de acido fluorhidrico. 
PA Ca=40 F = 19 H=1 
1 mol de CaF2 + 1 mol de H2SO4 --------- 1 mol de CaSO4 + 2 moles de HF 
peso de CaF2 = 78 grs/mol 
peso 2HF = 40 grs 

78 grs CaF2---------------------- 40 grs HF 
X -------------------------------------100 grs HF 

X = 78*100/40 

X = 195 grs CaF2 puros 

100 grs impuros -------------- 90 grs puros 
X ---------------------------------- 195 grs 

X = 195*100/90 

X = 216 grs impuros 

b. 195 g CaF2 * $\frac{1 mol CaF2}{78g CaF2} * \frac{2 mol HF}{1 mol CaF2} * \frac{36,4 g HF}{1 mol HF} =182.8 g HF$