Question

La presión de vapor de una solución de glucosa a 20 0C es de 17,01 mmHg. La del agua pura a la misma temperatura es de 17.25 mmHg. Calcula la molalidad de dicha solución
URGENTE POR FAVOR

Answer 1

Conociendo la presión de vapor de una solución de glucosa y la presión de vapor de agua pura a la misma temperatura, se calculó la molalidad de la solución. El resultado obtenido es: 0,7831 m

Explicación:

Tenemos que:

Presión de vapor de solución de glucosa a 20 °C = 17,01 mm Hg

Presión de vapor del agua pura a 20 °C = 17,25 mm Hg

Sabemos que la presión de vapor de un disolvente disminuye cuando se agrega un soluto, y esta disminución es proporcional a la fracción molar del soluto (Ley de Raoult). Así, tenemos  la ecuación:

ΔP =  Xsoluto × Pd                Pd = presión de vapor del disolvente

ΔP = ( 17,25 - 17,01 ) = 0,24 mm Hg

Xsoluto = 0,24 mm Hg / 17,25 mm Hg = 0,0139

Xsolvente = 1 - 0,0139 = 0,9861

Si consideramos que tenemos 1 mol en total ( soluto + solvente)

Tenemos:

0,9861 mol de agua y 0,0139 mol de glucosa.

0,9861 mol de agua × 18 g de agua / 1 mol = 17,75 g de agua

17,75 g agua × 1 kg / 1000 g = 0,01775 kg

molalidad = moles de soluto / kg de disolvente

molalidad = 0,0139 mol / 0,01775 kg

molalidad = 0,7831 m

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