Respuestas
Respuesta:una solución de H3PO4 0,3N ?
77. SOLUCIONES QUÍMICAS Fracción Molar (X): Expresa la cantidad de moles de cada componentes en relación a la totalidad de los moles de la disolución. moles del soluto (nS) Fracción Molar (XS) del soluto moles totales (nsol) Es ADIMENSIONAL: Sin unidades Fracción Molar (Xsolv) del solvente X soluto ns nsolución moles del solvente (nsolv) moles totales (nsol) Es ADIMENSIONAL: Sin unidades XS +Xsolv = 1 nsolv X solvente nsol
78. SOLUCIONES QUÍMICAS Ejercicios 1. Una solución está formada por 324 g de H2O y 120 g de CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno. 0,1;0,9 2. 10, 25 grs de eter etilico (C2H5OC2H5) se han mezclado con 1 gr. de ácido esteárico C17H35COOH. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución? 3. 50 moles de agua han disuelto 2 moles de soluto. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución? 4. Una solución de agua (H2O) disuelta en alcohol (C2H5OH) esta al 20%p-p. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?
79. DILUCIÓN En un proceso de dilución se conserva el número de moles de soluto MOLES de soluto en la disolución inicial = MOLES de soluto en la disolución final n iniciales = n finales M inicial.V inicial dilución = M inicial .V final Es muy frecuente preparar disoluciones a partir de otras disoluciones preparadas previamente, y de concentración conocida, por dilución.
80. DILUCIÓN Ejercicios ¿Qué volumen de una disolución de glucosa(aq) 0,25 M se necesita para preparar 750 ml de otra disolución 0,013 M por dilución? ¿Qué concentración tiene la disolución resultante de diluir 39 ml de disolución de glucosa(aq) 0,25 M hasta 750 ml? Se quieren preparar tres soluciones de Ni(NO3)3 0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse? ¿que volumen de 0,1M debe tomarse para preparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01M debe tomarse para preparar la de 0,001M?
Explicación: