Question

Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a una temperatura de 18.0 °C se
coloca sobre una hoja de hierro que pesa 20.0 g y que está a una temperatura de
55.6 °C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales?

Answer 1

Respuesta:

50.8°C

Explicación:

adjunto foto del procedimiento

El calor específico del oro(Au) es de 0.129J/g°C y del Hierro(Fe) es de 0.444J/g°C

Answer 2

Se calcula la temperatura final al colocar una lámina de Oro sobre una lámina de Hierro, a diferentes temperaturas. El resultado obtenido es: Temperatura final = 51 °C.

¿Cómo se calcula la temperatura final por el contacto de los metales?

Asumiendo que no hay pérdida de calor a los alrededores, se tiene que:

Calor perdido por la hoja de hierro (Fe) = Calor ganado por la hoja de Oro (Au)

Calor específico del Fe = 0,114 cal / g °C

Calor específico del Au = 0,031 cal / g °C

Calor perdido por el Hierro = masa Fe × Ce Fe × ( Tf - Ti )

Calor perdido por el Hierro = 20 g  × 0,114 cal/ g °C × ( Tf - 55,6 ) °C

Calor absorbido por el Oro = masa Au × Ce Au × ( Tf - Ti )

Calor perdido por el Hierro = 10 g  × 0,031 cal/ g °C × ( Tf - 18 ) °C

- (20 g × 0,114 cal/ g °C × (Tf - 55,6 ) °C ) = (10 g × 0,031 cal/ g °C × (Tf - 18 ) °C)

- 2,28 (Tf - 55,6) = 0,31 ( Tf - 18)

- 2,28 Tf + 126,78 = 0,31 Tf - 5,58

126,78 + 5,58 = 2,28 Tf + 0,31 Tf

132,36 = 2,59 Tf

Tf = 51 °C

Más ejercicios relacionados a Calorimetría en:

brainly.lat/tarea/46384908

brainly.lat/tarea/26949458

brainly.lat/tarea/17223204

#SPJ2