Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Calcular la fórmula empírica. Datos Masas atómicas N=14; O=16
Respuestas
Respuesta:
la respuesta es n2o4 la chica de abajo lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2,001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4
Explicación:
dddddddddddddddddddddddddddddd
Dada la composición de un Óxido de Nitrógeno , se pide calcular su fórmula mínima o empírica. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica: NO₂.
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
Tenemos la composición del Oxido, obtenida mediante análisis: 0,079 gramos de Nitrógeno y 0,181 gramos de Oxigeno.
masa total de muestra = 0,079 + 0,181 = 0,26 g
% de O en la muestra = ( 0,181 g / 0,26 g ) × 100 = 69,6 %
% de N en la muestra = 100 - 69,6 = 30,4 %
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
N : 30,4 % masa atómica = 14 g 30,4 / 14 = 2,17 2,17 / 2,17 = 1
O : 69,6 % masa atómica = 16 g 69,6/ 16 = 4,35 4,35 / 2,17 = 2
Fórmula empírica : NO₂
¿Qué se denomina fórmula mínima o empírica?
Se denomina fórmula mínima o empírica, a la expresión más sencilla para representar un compuesto químico, indicando los elementos que están presentes y la proporción mínima entre sus átomos (en números enteros).
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
