Question

que volumen tendrá un gas en condiciones normales, si a la presión de 1520mmHg y 27°C ocupa un volumen de 300cm³?​

Answer 1

Respuesta:

Conversión:

T = 27 + 273 = 300K

P = 1520mmHg × ( 1 atm / 760mmHg ) = 2atm

V = 600cm^3 × ( 1 mL / 1 cm^3 ) × ( 1 L / 1000mL ) = 0,6L

•Ecuación de Gases Ideales:

PV = nRT

n = ( 0.6L × 2 atm ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K ) = 0.049 mol

NOTA: La masa se mantiene ctte, e igual los moles,

•En condiciones normales:

P = 1 atm

T = 25°C = 298K

•Ecuación de Gases Ideales:

V = ( 0.049mol × 0.082atm.L/mol.K × 298K ) ÷ 1 atm

V = 1.2 L

Explicación: