Question

4. El número atómico (2) corresponde a la cantidad de protones (p) que un átomo tiene en el núcleo y se
representa por la letra Z, donde Z = p. Numero masa(A) es igual a la cantidad de protones (p) y
neutrones (n) que un átomo tiene en su nucleo y se representa por la letra A, donde A =p+n
Un elemento tiene un número de masa(A) 65 y se determino que tiene 35 neutrones en su núcleo
Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A 35
B. 30
C. 65
D. 100
5. El elemento X presenta en su último nivel de energia la configuración electronica [Ne]3s, 3p. Es
probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica
en su último nivel de energia sea
A. [Ne 3s!
C. [Ne]3s-, 3p
B. [Ne]3s2, 3p-
D. INe]3s 3p
Átomo
Protones Electrones Neutrones Carga
19
х
Y
18
18
19
20
19
20
20
21
2+
Z
0
6. De acuerdo con la información presentada en la anterior tabla es válido afirmar que​

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es la opcion B) 30 electrones

Explicación:

Suponiendo que el elemento quimico es neutro es decir no tiene exceso o disminución de electrones (e) por lo que e=p:

A=p+n

p=A-n

p=65-35

p=30 (Cantidad de protones y numero atomico)

Se sabe que el elemento quimico buscado es el zinc (Zn) suponiendo que el elemento es neutro entonces.

e=p

e=30 (cantidad de electrones)