Question

si disponemos de una solucion de 1000 ppm de plata disuelta y deseamos preparar 100 ml de una solución de 87 ppmde plata ¿como prepararias esta solución ?

Answer 1

1) Calcula cuántas partes de soluto (plata) contendrá los 100 ml de la solución de 87 ppm

Aclaración inicial:
Como no tenemos información de densidad, debemos o bien suponer esta o pensar que la unidad de ppm está referida a la unidad de volumen. Si supones que la densidad es 1 g/ml, lo cual es muy razonable para una solución tan poco concentrada, si el solvente es agua, el resultado es el mismo que si supones que los ppm están referidos a volumen.

Recordemos que ppm significa partes por millon: partes de soluto en un millon de partes de solución

Entonces, la cantidad de soluto en los 100 ml de solución serán: 100 partes de solución * [87 partes de plata / 1000000 partes de solución]

= 8700 / 1000000 = 0.0087 partes de plata

2) Calcula qué cantidad de la solución de 1000 ppm contiene esa cantidad de plata:

[1000000 partes de solución / 1000 partes de plata] * 0.0087 partes de plata =

= 8.7 partes de solución.

3) Procedimiento:

Se toman 8.7 partes (mililitros si se cumplen las consideraciones iniciales) de la solución original, se coloca en un balón de aforado, y se añade agua destilada hasta completar los 100 mililitros.