Question

Como ya lo hemos estudiado, los átomos están conformados por
partículas más pequeñas que conocemos como partículas subatómicas.
Las principales (porque hay partículas aún más pequeñas) son los
protones, neutrones y electrones.
La siguiente tabla resume sus principales características:
Notará que hay diferencias notables entre las cargas y las masas de las partículas.
1 Con la información de la tabla, complete el siguiente párrafo:
El núcleo del átomo está constituido por los de carga + y los neutrones
de carga que se mantienen unidos gracias a las fuerzas nucleares débiles
y fuertes, alrededor del núcleo. En regiones de probabilidad electrónica orbitan los electrones
de carga que tienen una masa mucho que la de los
protones y neutrones.
2 Lea de manera atenta el siguiente texto, registrando las ideas más importantes en la tabla de
toma de notas que debió hacer de tarea en su cuaderno de ciencias. Destaque la importancia
del número atómico.
Actividad 4
Los átomos son la porción más pequeña de los elementos
Partícula Carga Masa (uma)
Protón +1 1.0073
Neutrón 0 1.0087
Electrón -1 0.0005486
Elementos químicos
Como recordarán, los átomos son la unidad estructural de la materia. Son ellos los que
forman los elementos. Así entonces, un elemento está formado por átomos de la misma
configuración, es decir con la misma cantidad de protones. La mayoría de los elementos químicos son
neutros, lo cual quiere decir que tienen una cantidad de electrones (carga negativa) proporcional o
igual a la cantidad de protones (carga positiva). Igualmente, para que el núcleo permanezca lo más
estable posible, la cantidad de neutrones será proporcional a la cantidad de protones.
Lectura 3
L ibe rtad y Ord en
Guía del estudiante
354 Guía del estudiante
Bimestre: IV Semana: 4 Número de clase: 11
Como verá, la identidad del átomo está dada por la cantidad de protones, los cuales están
encargados de ésta función. Los electrones por su parte, participan en los enlaces e interacciones
químicas, y los neutrones son los encargados de mantener unido el núcleo.
La cantidad de protones en un elemento se conoce como el número atómico y se representa con
la letra Z. Todo elemento químico tiene un símbolo, una abreviatura que facilita a los químicos
hacer la representación y el estudio de los elementos y sus interacciones.
Recuerde que los protones son muy importantes. Son la identificación del átomo como un
elemento determinado. Si éste número aumenta o disminuye, será otro el elemento. Miremos el
siguiente ejemplo:
Los elementos químicos se encuentran organizados
acorde con sus propiedades químicas y físicas en la tabla
periódica de los elementos. Algunos de los elementos
son producidos artificialmente en laboratorios, por
medio de un proceso llamado síntesis, muchos de
estos gracias a la radiactividad. Así entonces, los
elementos se clasifican en dos grandes categorías:
Elementos naturales: Elementos químicos
encontrados en la naturaleza.
Elementos sintéticos: Elementos químicos cuyos
átomos son producidos artificialmente.
Actualmente, se conocen 114 elementos, pero sólo 92 de
ellos se encuentran en la naturaleza, 22 de ellos son sintéticos.
Número atómico Z
(Cantidad de
protones)
Elemento Símbolo del
elemento Descripción
78 Platino Pt
Metal sólido, de color blanco grisáceo, brillante,
muy duro, dúctil, maleable. Se usa especialmente
para fabricar instrumentos de laboratorio, joyas,
normalmente aleado con oro, componentes
eléctricos, para los empastes dentales, entre otros.
79 Oro Au
Es un metal blando, brillante, amarillo, pesado,
maleable y dúctil.
El oro es uno de los metales tradicionalmente
empleados para acuñar monedas. Se utiliza
en la joyería, la industria y la electrónica por su
resistencia a la corrosión. Se ha empleado como
símbolo de pureza, valor y realeza.
80 Mercurio Hg
Es un metal pesado de color plateado que, a
temperatura ambiente, es un líquido.
Es dañino por inhalación, ingestión y contacto: se
trata de un producto muy irritante para la piel, los
ojos y las vías respiratorias.
quien me ayuda

Answer 1

Respuesta:

lo siento quisiera ayudarte pero no encuentro la respuesta

Explicación: