Respuestas
4 moles deNH3 x 1 mol de N = 1 mol de nitrogeno
1 mol de NH3
Partiendo de la regla de 3 anterior se puede decir que tenemos que preparar 4 moles de amoniaco pero yo se que 1 mol de amoniaco contiene 1 mol de nitrógeno. Entonces la respuesta serian 4 moles de nitrógeno porque la relación estequiométrica es 1:1.
Si mi respuesta te sirvió ayúdame marcándola como la mejor respuesta. Saludos n.n
En base a la reacción de Nitrógeno e Hidrogeno, para la obtención de Amoníaco, se calcula que se requieren 2 moles de Nitrógeno para preparar 4 moles de Amoníaco.
La reacción química para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
De la ecuación química se tiene que:
A partir de 1 mol de Nitrógeno, se obtienen 2 moles de Amoníaco, entonces para preparar 4 moles de Amoníaco:
Para producir: Se requiere:
2 moles de Amoníaco ........... 1 mol de Nitrógeno
4 moles de Amoníaco ........... X
X = (4 moles NH₃ × 1 mol N₂ ) / 2 moles NH₃
X = 2 moles de Nitrógeno.
Se necesitan 2 moles de Nitrógeno para preparar 4 moles de Amoníaco.
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