Question

cómo calcular el ph y poh del H2SO4 (ácido sulfúrico)​

Answer 1

Respuesta:

pH (solución acuosa al 1 N): 0.3 4. Temperatura de fusión (a 1 atm, al 93%): -32°C 5. Masa molar: 98.08 g/mol 6.

Answer 2

Respuesta:

ácido sulfúrico.

H2SO4+H2O→HSO−4+H3O+

--------- 0.5 0.5

HSO−4+H2O⇌SO2−4+H3O+

0.5 - x x 0.5 + x

Evaluamos la constante de este segundo equilibrio:

Ka=[SO2−4][H3O+][HSO−4]=x(0.5+x)0.5−x=1.1x10−2(1)

Dado que x<<0.5,

podemos despreciarla en las sumas, nos queda:

1.1x10−2=0.5x0.5(2)

Ecuación de la que fácilmente se obtiene, x=0.011M

Por tanto, la concentración de protones total en el medio es: [H3O+]=0.5+0.011=0.511M