Question

Se tienen dos celdas electroliticas conectadas en serie, una con solucion de CaCl2 y la otra con FeCl3. Determine la masa de hierro depositado cuando se depositan 2 g de calcio. Datos: PA(Ca = 40; Fe = 56)

Answer 1

Este ejercicio es, en realidad, simple de hacer. Al estar las celdas en serie la cantidad de corriente que las atraviese será la misma. Si escribimos la ley de Faraday para las dos celdas:

$m_{Ca} = \frac{I\cdot t\cdot M_{CaCl_2}}{n_{Ca}\cdot F}\\ m_{Fe} = \frac{I\cdot t\cdot M_{FeCl_3}}{n_{Fe}\cdot F}$

Si hacemos el cociente entre ambas expresiones, y teniendo en cuenta que I, t son iguales, así como la constante F:

$\frac{m_{Ca}}{m_{Fe}} = \frac{3M_{CaCl_2}}{2M_{FeCl_3}}$

Es necesario tener en cuenta que los electrones necesarios para reducir al calcio son dos, mientras que para el hierro son tres.

$m_{Fe} = \frac{2m_{Ca}\cdot M_{FeCl_3}}{3\cdot M_{CaCl_2}} = \frac{2\cdot 2\ g\cdot 162,5\ g/mol}{3\cdot 111\ g/mol} = \bf 1,95\ g\ Fe$